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Libro di chimica libro di testo da OpenStax più MCQ, Saggio Domande & Termini chiave
Chimica è progettata per soddisfare i requisiti di portata e di sequenza del corso di chimica generale di due semestre. Il libro di testo offre un'importante opportunità per gli studenti di apprendere i concetti fondamentali della chimica e capire come questi concetti si applicano alla loro vita e il mondo che li circonda. Il libro comprende anche una serie di caratteristiche innovative, tra cui esercizi interattivi e applicazioni reali, progettati per migliorare l'apprendimento degli studenti.
* Libro di testo completo da OpenStax
* scelte multiple Domande (MCQ)
* Essay Domande Flash Cards
* Key-Termini Flash Cards
Powered by QuizOver.com il principale creatore quiz on-line
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1. idee essenziali
1.3. Proprietà fisiche e chimiche
1.5. Misura Incertezza, Accuratezza e precisione
1.6. Trattazione matematica dei risultati di misura
2. atomi, molecole e ioni
2.1. Idee anticipate in teoria atomica
2.2. L'evoluzione della teoria atomica
2.3. Struttura atomica e Simbolismo
2.4. formule chimiche
2.5. La tavola periodica
2.6. Ionici composti molecolari e
2.7. nomenclatura chimica
3. Composizione delle sostanze e delle soluzioni
3.1. Formula di massa e il concetto Mole
3.2. Determinazione formule empiriche e molecolari
3.3. molarity
3.4. Altre unità per soluzione Concentrazioni
4. Stechiometria delle reazioni chimiche
4.1. Scrittura e equazioni di bilancio chimiche
4.2. Classificare reazioni chimiche
4.3. reazione Stechiometria
4.4. rese di reazione
4.5. Quantitative Chemical Analysis
5. Termochimica
5.1. Nozioni di base di energia
5.2. calorimetria
5.3. entalpia
6. Struttura elettronica e proprietà periodiche degli elementi
6.1. energia elettromagnetica
6.2. Il modello di Bohr
6.3. Sviluppo della teoria quantistica
6.4. Struttura elettronica degli atomi (Electron configurazioni)
6.5. Variazioni periodiche in Proprietà elemento
7. Il legame chimico e geometria molecolare
7.1. legame ionico
7.2. Covalent Bonding
7.3. Simboli di Lewis e strutture
7.4. Accuse formali e risonanza
7.5. Punti di forza del ionico e covalente Bonds
7.6. Struttura molecolare e polarità
8. Le teorie avanzate di Covalent Bonding
8.1. Legame Teoria Valence
8.2. Orbitali atomici ibridi
8.3. legami multipli
8.4. Orbital Teoria molecolare
9. Gas
9.1. A pressione del gas
9.2. Relative pressione, volume, l'importo, e di temperatura: la legge dei gas perfetti
9.3. Stechiometria delle gassosi sostanze, miscele, e reazioni
9.4. Effusione e diffusione dei gas
9.5. La teoria cinetica molecolare
9.6. Non ideale Comportamento Gas
10. liquidi e solidi
10.1. Forze intermolecolari
10.2. Proprietà dei liquidi
10.3. transizioni di fase
10.4. Diagrammi di fase
10.5. Lo stato solido della materia
10.6. Strutture a traliccio in cristallini solidi
11. Soluzioni e colloidi
11.1. Il processo di dissoluzione
11.2. elettroliti
11.3. solubilità
11.4. Proprietà colligative
12. Cinetica
12.1. Reazione chimica Tariffe
12.2. Fattori che influenzano reazione Tariffe
12.3. Le leggi Tasso
12.4. Le leggi Tasso integrati
12.5. Teoria Collision
12.6. meccanismi di reazione
12.7. Catalisi
13. fondamentali di equilibrio Concetti
13.1. Opener
13.2. equilibri chimici
13.3. Equilibrium Costanti
13.4. Spostando Equilibri: Principio di Le Chatelier
13.5. Calcoli Equilibrium
14. Equilibri acido-base
14.1. Brønsted-Lowry Acidi e basi
14.2. pH e pOH
14.3. Punti di forza relativa di acidi e basi
14.4. L'idrolisi di Soluzioni saline
14.5. poliprotico Acidi
14.6. buffer
14.7. Titolazioni acido-base
15. equilibri di altre classi di reazione
15.1. Precipitazioni e scioglimento
15.2. Lewis Acidi e Basi
15.3. equilibri multipli
16. Termodinamica
16.1. Spontaneità
16.2. entropia
16.3. Le leggi secondo e terzo di Termodinamica
16,4. Energia gratis
17. elettrochimica
18. Rappresentante Metalli, metalloidi e non metalli
19. metalli di transizione e Chimica di Coordinazione
20. Chimica Organica
21. Chimica nucleare
Chimica è progettata per soddisfare i requisiti di portata e di sequenza del corso di chimica generale di due semestre. Il libro di testo offre un'importante opportunità per gli studenti di apprendere i concetti fondamentali della chimica e capire come questi concetti si applicano alla loro vita e il mondo che li circonda. Il libro comprende anche una serie di caratteristiche innovative, tra cui esercizi interattivi e applicazioni reali, progettati per migliorare l'apprendimento degli studenti.
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* scelte multiple Domande (MCQ)
* Essay Domande Flash Cards
* Key-Termini Flash Cards
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1. idee essenziali
1.3. Proprietà fisiche e chimiche
1.5. Misura Incertezza, Accuratezza e precisione
1.6. Trattazione matematica dei risultati di misura
2. atomi, molecole e ioni
2.1. Idee anticipate in teoria atomica
2.2. L'evoluzione della teoria atomica
2.3. Struttura atomica e Simbolismo
2.4. formule chimiche
2.5. La tavola periodica
2.6. Ionici composti molecolari e
2.7. nomenclatura chimica
3. Composizione delle sostanze e delle soluzioni
3.1. Formula di massa e il concetto Mole
3.2. Determinazione formule empiriche e molecolari
3.3. molarity
3.4. Altre unità per soluzione Concentrazioni
4. Stechiometria delle reazioni chimiche
4.1. Scrittura e equazioni di bilancio chimiche
4.2. Classificare reazioni chimiche
4.3. reazione Stechiometria
4.4. rese di reazione
4.5. Quantitative Chemical Analysis
5. Termochimica
5.1. Nozioni di base di energia
5.2. calorimetria
5.3. entalpia
6. Struttura elettronica e proprietà periodiche degli elementi
6.1. energia elettromagnetica
6.2. Il modello di Bohr
6.3. Sviluppo della teoria quantistica
6.4. Struttura elettronica degli atomi (Electron configurazioni)
6.5. Variazioni periodiche in Proprietà elemento
7. Il legame chimico e geometria molecolare
7.1. legame ionico
7.2. Covalent Bonding
7.3. Simboli di Lewis e strutture
7.4. Accuse formali e risonanza
7.5. Punti di forza del ionico e covalente Bonds
7.6. Struttura molecolare e polarità
8. Le teorie avanzate di Covalent Bonding
8.1. Legame Teoria Valence
8.2. Orbitali atomici ibridi
8.3. legami multipli
8.4. Orbital Teoria molecolare
9. Gas
9.1. A pressione del gas
9.2. Relative pressione, volume, l'importo, e di temperatura: la legge dei gas perfetti
9.3. Stechiometria delle gassosi sostanze, miscele, e reazioni
9.4. Effusione e diffusione dei gas
9.5. La teoria cinetica molecolare
9.6. Non ideale Comportamento Gas
10. liquidi e solidi
10.1. Forze intermolecolari
10.2. Proprietà dei liquidi
10.3. transizioni di fase
10.4. Diagrammi di fase
10.5. Lo stato solido della materia
10.6. Strutture a traliccio in cristallini solidi
11. Soluzioni e colloidi
11.1. Il processo di dissoluzione
11.2. elettroliti
11.3. solubilità
11.4. Proprietà colligative
12. Cinetica
12.1. Reazione chimica Tariffe
12.2. Fattori che influenzano reazione Tariffe
12.3. Le leggi Tasso
12.4. Le leggi Tasso integrati
12.5. Teoria Collision
12.6. meccanismi di reazione
12.7. Catalisi
13. fondamentali di equilibrio Concetti
13.1. Opener
13.2. equilibri chimici
13.3. Equilibrium Costanti
13.4. Spostando Equilibri: Principio di Le Chatelier
13.5. Calcoli Equilibrium
14. Equilibri acido-base
14.1. Brønsted-Lowry Acidi e basi
14.2. pH e pOH
14.3. Punti di forza relativa di acidi e basi
14.4. L'idrolisi di Soluzioni saline
14.5. poliprotico Acidi
14.6. buffer
14.7. Titolazioni acido-base
15. equilibri di altre classi di reazione
15.1. Precipitazioni e scioglimento
15.2. Lewis Acidi e Basi
15.3. equilibri multipli
16. Termodinamica
16.1. Spontaneità
16.2. entropia
16.3. Le leggi secondo e terzo di Termodinamica
16,4. Energia gratis
17. elettrochimica
18. Rappresentante Metalli, metalloidi e non metalli
19. metalli di transizione e Chimica di Coordinazione
20. Chimica Organica
21. Chimica nucleare
Categoria : Istruzione
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